Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là Chi Tiết

Kinh Nghiệm về Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là 2022

Bann đang tìm kiếm từ khóa Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là 2022-05-29 11:34:03 san sẻ Thủ Thuật Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách 2022.

Nội dung chính Hóa học 11: Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ I. Xác định thành phần Phần Trăm khối lượng II. Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất III. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ 1. Dựa vào Phần Trăm khối lượng những nguyên tố. 2. Thông qua công thức đơn thuần và giản dị nhất. 3. Tính theo khối lượng thành phầm đốt cháy. IV. Bài tập vận dụng. V. Câu hỏi bài tập tự luyện VI. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm Video tương quan Tỉ khối hơi của hợp chất hữu cơ A so với hiđro bằng 23. Vậy khối lượng phân tử chất A là: A. 46 B. 23 C. 48 D. 28 Chọn phương án: A Phương pháp giải: Dựa vào công thức tính tỉ khối để tìm khối lượng phân tử của chất A. Lời giải rõ ràng: Tỉ khối hơi của hợp chất hữu cơ A so với hiđro bằng 23. → dUsD_A/H2$ = 23 → MUsD_A$ = 23.2 = 46 Đáp án A Bạn phải đăng nhập hoặc Đk để phản hồi. Hóa học 11: Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ I. Xác định thành phần Phần Trăm khối lượng II. Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất III. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ 1. Dựa vào Phần Trăm khối lượng những nguyên tố. 2. Thông qua công thức đơn thuần và giản dị nhất. 3. Tính theo khối lượng thành phầm đốt cháy. IV. Bài tập vận dụng. V. Câu hỏi bài tập tự luyện VI. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ được VnDoc.com sưu tầm và đăng tải, tổng hợp lý thuyết và những dạng bài tập về xác lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ. Hi vọng đây sẽ là tài liệu học tập hữu ích, giúp những bạn học tốt môn Hóa lớp 11. VnDoc.com xin gửi tới bạn đọc Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ để bạn đọc cùng tìm hiểu thêm. Bài viết gồm nêu ra những bước để lập công thức phân tử, bài tập trắc nghiệm và tự luận lập công thức… Mời bạn đọc cùng tìm hiểu thêm rõ ràng tại đây. Bài tập về xác lập tên sắt kẽm kim loại Bài tập chương Cacbon – Silic I. Xác định thành phần Phần Trăm khối lượng CxHyOzNt (a gam) → mCO2 (g) + mH2O + VN2 (lít) Ta có: nC = nCO2 => mC = 12.nCO2 => %C = mC/a .100% nH = 2nH2O => mH = 2.nH2O => %H = mH/a .100% nN = 2.nN2 => mN = 28.nN2 => %N = mN/a.100% %O = 100% – %C – %H – %N II. Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất Lập công thức đơn thuần và giản dị của hợp chất hữu cơ CxHyOzNt là tìm tỉ lệ: x : y : z : t = nC : nH : nO : nN hoặc III. Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ 1. Dựa vào Phần Trăm khối lượng những nguyên tố. Xét sơ đồ: CxHyOz → xC + yH + zO M (g) 12x (g) y (g) 16.z (g) 100% %C %H %O Ta có tỉ lệ: 2. Thông qua công thức đơn thuần và giản dị nhất. Hợp chất hữu cơ X có công thức đơn thuần và giản dị nhất CaHbOc thì CTPT có dạng (CaHbOc)n. Dựa vào khối lượng mol phân tử của MX tính được n rồi suy ra CTPT của X. Ví dụ: Chất hữu cơ X có CT ĐGN là CH2O và có khối lượng mol phân tử bằng 180,0 g/mol. Xác định CTPT của X. Giải: CTPT của X là: (CH2O)n Vậy: (12 + 2 + 16).n = 180 → n = 6. Vậy CTPT: C6H12O6 Nếu đề bài không cho M thì để tìm n ta phải biện luận như sau: Với CTTQ CxHyOz thì y ≤ 2x + 2, chẵn Với CTTQ CxHyOzNt thì y ≤ 2x + 2 + t Với CTTQ CxHyOzXu thì y ≤ 2x + 2 – u (X là halogen) y lẻ (chẵn) nếu t, u lẻ (chẵn) 3. Tính theo khối lượng thành phầm đốt cháy. Phản ứng đốt cháy: Ta có tỉ lệ: Tìm z bằng phương pháp: (12x + y + 16z) = M IV. Bài tập vận dụng. Bài 1. Hãy thiết lập công thức đơn thuần và giản dị nhất từ những số liệu phân tích sau: a) %C = 70,94%, %H = 6,40%, %N = 6,90%, còn sót lại là oxi. b) %C = 65,92%, %H = 7,75%, còn sót lại là oxi. Đáp án hướng dẫn giải a) CxHyOz %O = 100% – ( 70,94 + 6,4 + 6,9) = 15,76% Ta có x : y : z : t = 70,94/12/: 6,4/1:15,76/16:6,9/14 =5,91 : 6,40 : 0,99 : 0,49 = 12 : 13 : 2 : 1 Công thức đơn thuần và giản dị nhất: C12H13O2N b) CxHyOz %O = 100% – (65,92 + 7,75) = 26,33% Ta có x : y : z = 65,92/12:7,75/1:26,33/16= 5,49 : 7,75 : 1,65 = 10 : 14 : 3 Công thức đơn thuần và giản dị nhất: C10H14O3 Bài 2. Hợp chất hữu cơ X có Phần Trăm khối lượng %C = 55,81%, %H = 6,98%, còn sót lại là oxi. a) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của X b) Tìm CTPT của X. Biết tỉ khối hơi của X so với nitơ xấp xỉ bằng 3,07. Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng Công thức phân tử của X là CxHyOz Xét tỉ lệ x : y : z = %C/12 : %H/1 : %O/16 = 2 : 3: 1 X là công thức đơn thuần và giản dị nhất là C2H3O → CTPT của X có dạng (C2H3O)n MX = 28.3,07 = 86,00 (g/mol) ⇒ 43n = 86 nên n = 2. CTPT của X:C4H6O2 Bài 3. Từ tinh dầu hồi, người ta tách được anetol-một chất thơm được sử dụng sản xuất kẹo cao su đặc. Anetol có khối lượng mol phân tử bằng 148,0 g/mol. Phân tích nguyên tố đã cho toàn bộ chúng ta biết, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,10%, còn sót lại là oxi. Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất và CTPT của enatol. Đáp án hướng dẫn giải %O = 100% – 81,08% – 8,1% = 10, 82% x : y : z = 81,08/12:8,1/1: 10,82/16 = 6,76: 8,1: 0,676 => Công thức đơn thuần và giản dị nhất là C10H12O => (C10H12O)n = 148 => n = 1 => CTPT: C10H12O Bài 4. Đốt cháy trọn vẹn 9,0 gam hợp chất hữu cơ A (chứa C, H, O) thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. a) Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong A. b) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của A. c) Tìm công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A so với khí oxi bằng 1,875. Đáp án hướng dẫn giải nCO2 = 6,72/22,4= 0,3 mol; nH2O = 5,4/18=0,3mol Đốt cháy A chỉ thu được CO2 và H2O nên A chứa C, H và trọn vẹn có thể có O. Bảo toàn nguyên tố C, H ta có nC(A) = nCO2 = 0,3 mol nH(A) = 2nH2O = 0,6 mol Ta có: mO = mA−mC−mH = 9 − 0,3.12 − 0,6.1 = 4,8 gam → nO = 4,8/16 = 0,3 mol Thành phần Phần Trăm những nguyên tố trong A là: %C = (0,3.12/9).100% = 40% %H = (0,6.1/9).100% = 6,67% %O = (4,8/9).100% = 53,33% b. Ta có: nC : nH : nO = 0,3 : 0,6 : 0,3 = 1 : 2 : 1 Công thức đơn thuần và giản dị nhất của A là: CH2O c. Công thức phân tử của A có dạng: (CH2O)n Ta có: dA/O2 = 1,875 →MA = 1,875.32 = 60 →(12 + 2 + 16).n = 16 → n = 2 Vậy công thức phân tử của A là: C2H4O2 Bài 5. Đốt cháy trọn vẹn 5,75 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) thu được 11,0 gam CO2 và 6,75 gam H2O. a) Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong X. b) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của X. c) Tìm công thức phân tử của X. Biết tỉ khối hơi của X so với khí hiđro bằng 23. Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng Ta có nC = nCO2 = 0,25 => %C = 0,25 . 12/5,75 = 52,17% nH = 2nH2O = 0,75 => %H = 0,75 .1/5,75 = 13,04% => %O = 100% -%H – %C = 34,79% nO = ( mX – mC – mH )/16 = 0,125 X là CxHyOz => x : y : z = nC : nH : nO = 0,25 : 0,75 : 0,125 = 2 : 6 : 1 Công thức đơn thuần và giản dị nhất: C2H6O Công thức phân tử: (C2H6O )n => MX = 46n = 23,2 => n = 1 Công thức hóa học X là C2H60 Bài 6. Đốt cháy trọn vẹn 1,80 gam hợp chất hữu cơ Y (chứa C, H, O) thu được một,344 lít CO2 (đktc) và 1,08 gam H2O. a) Tính thành phần Phần Trăm của những nguyên tố trong Y. b) Lập công thức đơn thuần và giản dị nhất của Y. c) Tìm công thức phân tử của Y. Biết tỉ khối hơi của Y so với khí oxi bằng 5,625. Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng a) Y + O2 → CO2 + H2O Ta có nCO2 = 1,344/22,4= 0,06 (mol) –> nC = 0,06 (mol) → mC = 0,06.12 = 0,72 (g) nH2O =1,08/18=0,06 (mol) –> nH= 0,12 (mol) →mH = 0,12 (g) %C = 0,7/21,8.100% = 40% %H = 0,1/21,8.100% = 6,67% %O = 53,33% b) mO= 1,8 − 0,72 − 0,12 = 0,96 (g) nO = 0,96/16 = 0,06 mol nC:nH:nO= 0,06 0,12 : 0,06 = 1 : 2 : 1 Công thức đơn thuần và giản dị nhất: CH2O c) MY = 5,625.32 = 180 (CH2O)n = 180–>n = 6 –> Công thức hóa học: C6H12O6 Bài 7. Oxy hóa trọn vẹn 3 g hợp chất hữu cơ A thu được 6,6 g CO2 và 3,6 g nước. a) Xác định khối lượng những nguyên tố trong A. b) Tính % theo khối lượng những nguyên tố Hướng dẫn giải rõ ràng a) mC/(CO2) = 6,6.12/44 =1,8 (g) mH/(H2O)= 3,6.2/18 = 0,4 (g) => mC + mH = 1,8 + 0,4 = 2,2(g) <mA= 3 (g) => A chứa O (và Vì A là hợp chất hữu cơ) mO = 3 – 2,2 = 0,8(g) b) %C =1,8/3.100% = 60% %H = 0,4/3.100% = 13,33% %O = 26,67% Bài 8: Đốt cháy trọn vẹn 10,4g chất hữu cơ A, rồi cho thành phầm lần lượt qua bình (1) chứa H2SO4 đậm đặc, bình (2) chứa nước vôi trong dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 3,6g và bình (2) thu được 30g kết tủa. Khi hóa hơi 5,2g A, thu được một thể tích đúng bằng thể tích của một,6g khí oxi đo cùng Đk nhiệt độ, áp suất. Tìm công thức phân tử của A. Hướng dẫn giải rõ ràng Giải thích tiến trình giải: Ta có: mbình tăng = mH2O⇒ nH2O = 3,6/18 = 0,2 (mol) n↓= nCO2= 30/100 = 0,3 (mol) +) 5,2 gam A có nA = nO2 = 1,6/32 = 0,05 (mol) ⇒MA = 10,4/0,1= 104 Bảo toàn khối lượng: nO2 = (3,6 + 0,3.44 − 10,4)/32 = 0,2 (mol) Bảo toàn Oxi: nO trong A = 0,2 + 0,3.2 − 0,2.2 = 0,4 (mol) Trong 0,1 mol A có 0,3 mol C; 0,2 mol H2O ⇒ có 0,4 mol H; 0,4 mol O. ⇒ A là C3H4O4 V. Câu hỏi bài tập tự luyện Bài 9. Đốt cháy trọn vẹn một chất hữu cơ A chỉ chứa những nguyên tố C, H, O rồi cho thành phầm cháy vào trong bình đựng 35 ml dd KOH 1M. Sau phản ứng người ta nhận thấy khối lượng bình đựng KOH tăng lên1,15g đồng thời trong bình xuất hiện hai muối có khối lượng tổng số là 2,57g. Tỷ khối hơi của A so với hidro là 43. Tìm CTPT của A. Hướng dẫn giải rõ ràng Đổi 35ml = 0,035lít nKOH = 0,035.1 = 0,035 mol Gọi công thức của chất hữu cơ A là: CxHyOz Gọi xx là số mol của KHCO3; y là số mol của K2CO3 Phương trình hóa học KOH + CO2 → KHCO3 (1) x x x (mol) 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O (2) 2y y y (mol) Theo phương trình, ta có: nKOH (1) = nKHCO3 = x (mol) nKOH(2) = 2.nK2CO3 = 2.y (mol) nKOH = nKOH(1) + nKOH (2) = x + 2y = 0,035 mol ⇔ x+2y=0,035 (3) Theo đề bài, ta có: 100x + 138y = 2,57g (4) Từ (3) và (4) ⇒ x = 0,005 mol; y = 0,15mol Ta có: nCO2(1) = nKHCO3 = x (mol) nCO2(2) = nK2CO3 = y (mol) nCO2 = nCO2(1) + nCO2(2) nCO2 =nC = x + y = 0,005 + 0,015 = 0,02 mol Khối lượng bình đựng KOH tăng lên1,15g ⇔ mbình tăng = mCO2 + mH2O ⇒ MH2O = 0,15 − mCO2 = 0,15 − 0,02.44 = 0,27 g nH2O = nH2O = 0,27/18 = 0,015mol nH = 2.0,015 = 0,03 mol Từ CTCT của A ⇒ x: y = 0,02:0,03 = 2: 3 ⇒ CTCT đơn thuần và giản dị của A là: (C2H3Oz)n Ta lại sở hữu: MA = 43.2 = 86g/mol ⇔ (12.2 + 1.3 + 16.z).n = 86 ⇔ (27+16z).n=86 Biện luận ta được Vậy CTPT của A là C4H6O2 Bài 10. Đốt cháy trọn vẹn 10,4g hợp chất hữu cơ A rồi cho thành phầm lần lượt qua bình 1 đựng H2SO4 đậm đặc, bình 2 chứa nước vôi trong có dư, thấy khối lượng bình 1 tăng 3,6g, ở bình 2 thu được 30g kết tủa. Khi hoá hơi 5,2g A thu được một thể tích đúng bằng thể tích của một,6g oxi ở cùng Đk nhiệt độ và áp suất. Xác định CTPT của A. VI. Câu hỏi bài tập trắc nghiệm Câu 1. Đốt cháy trọn vẹn m(g) chất hữu cơ A chứa C, H, O khối lượng thành phầm cháy là p.(g). Cho toàn bộ thành phầm này qua dung dịch nước vôi trong có dư thì sau cùng thu được t gam kết tủa, biết p. = 0,71t và t = (m + p.)/1,02. Xác định CTPT của A? A. C2H6O2 B. C2H6O C. C3H8O3 D. C3H8O Xem đáp án Đáp án A Đặt t = 1 gam Ta có: p.= 0,71 Đặt công thức là CxHyOz CxHyOz + O2→ CO2 + H2O nCaCO3 = 1/100 = 0.01 = nCO2 → mCO2 = 0,44, mC=0,12 →mH2O = 0,71 – 0,4 = 0 ,27 →nH2O = 0,015 →mH = 0,03 mO=0,31-0,12-0,03 = 0,16→→nO=0,01 x:y:z = nC:nH:nO = 0,01:0,03:0,01 → CTPT: C2H6O2 Câu 2. Đốt cháy trọn vẹn 0,01 mol chất hữu cơ X cần vừa đủ 0,616 lít O2. Sau thí nghiệm thu sát hoạch được hỗn hợp thành phầm Y gồm: CO2, N2 và hơi H2O. Làm lạnh để ngưng tụ hơi H2O chỉ từ 0,56 lít hỗn hợp khí Z (có tỉ khối hơi với H2 là 20,4). Xác định công thức phân tử X. Biết thể tích những khí đều đo ở đktc. A. C2H5ON B. C2H5O2N C. C2H7ON D. C2H7O2N Xem đáp án Đáp án D Gọi số mol của CO2 là x và N2 là y nZ = 0,56/22,4 = 0,025 mol => x + y = 0,025 (1) Mà MZ = 20,4.2 = 40,8 => mZ = 40,8.0,025 = 1,02 gam 44x + 28y = 1,02 (2) Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình được: => x = 0,02, y = 0,005 => có 2 C và 1 N trong X Gọi CTPT của X là C2HaObN nO2 = 0,616/22,4 = 0,0275 mol C2HaObN + ( 2+ 0,25a – 0,5b)O2 → 2CO2 + 0,5N2 + 0,5a H2O => 2+ 0,25a – 0,5b = 2,75 => a = 7 và b = 2 => C2H7O2N Câu 3. Đốt cháy trọn vẹn 1,12g chất hữu cơ A, rồi cho hấp thụ toàn bộ thành phầm cháy trong dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình chứa tăng 3,36g. Biết rằng số mol CO2 gấp 1,5 lần số mol của nước. CTPT của A là: (biết A có một nguyên tử oxi trong phân tử): A. C3H8O B. CH2O C. C4H10O D. C3H4O Xem đáp án Đáp án D Gọi công thức phân tử của A là CxHyOz (z ≥ 0z ≥ 0). Có 44nCO2 + 18nH2O = 3,36 nCO2 = 1,5nH2O => nH2O = 0,04 mol; nCO2 = 0,06 mol => nC(A) = nCO2 = 0,06 mol nH(A) = 2nH2O = 0,08 mol => x: y: z = 0,06: 0,08: 0,02 = 3:4:1 => A có dạng (C3H4O) Mà MA < 30.2 = 60 nên 56n < 60 => n = 1 Vậy công thức phân tử của A là C3H4O Câu 4. Khi phân tích a(g) chất hữu cơ A chứa C, H, O thấy tổng khối lượng 2 nguyên tố cacbon và hiđro là 0,46g. Nếu đốt cháy trọn vẹn a(g) chất A cần vừa đủ 0,896 lít O2 (ở đktc). Cho toàn bộ thành phầm cháy qua bình chứa dung dịch NaOH dư, thấy chúng bị hấp thụ trọn vẹn và khối lượng bình chứa tăng thêm một,9g. Công thức phân tử của A là : A. C6H6O2 B. C6H6O C. C7H8O D. C7H8O2 Xem đáp án Đáp án D nO2 = 0,04 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có mA + mO2 = mCO2 + mH2O Suy ra mA = 1,9 – 0,04.32 = 0,62 g mC + mH + mO = 0,62 → mO = 0,16 g → nO = 0,01 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố nO (A) + nO (O2) = nO (CO2) + nO (H2O) Suy ra 2.nCO2 + nH2O = 0,04.2 + 0,01 = 0,09 mol Mặt khác mC + mH =0,46 g Suy ra nCO2 = 0,035 mol , nH2O =0,02 mol suy ra nC = 0,035 mol, nH = 0,04 nC : nH : nO = 0,035 : 0,04 : 0,01 = 7: 8: 2 Công thức phân tử của A là C7H8O2 Câu 5. Đốt cháy 0,45g chất hữu cơ A rồi cho toàn bộ thành phầm qua bình đựng nước vôi trong dư thì có 112 cm3 N2 (đkc) thoát thoát khỏi bình, khối lượng bình tăng 1,51g và có 2g kết tủa trắng.Công thức phân tử của A là : A. C4H14N2 B. C2H7N C. C2H5N D. Không xác lập được Xem đáp án Đáp án B nN2 = 0,005 —> nN = 0,01 nCO2 = nCaCO3 = 0,02 —> nC = 0,02 mCO2 + mH2O = 1,51 —> nH2O = 0,035 —> nH = 0,07 nO = (mA – mC – mH – mN)/16 = 0 C : H : N = 2 : 7 : 1 —> C2H7N Câu 6. Đốt cháy trọn vẹn 1,48g chất hữu cơ A dùng 2,016 lít oxi (đktc) thì thu được hỗn hợp khí có thành phần như sau: VCO2 = 3VO2 và mCO2 = 2,444mH2O. Tìm công thức phân tử của A biết khi hoá hơi 1,85g A chiếm thể tích bằng thể tích của 0,8g oxi ở cùng Đk. A. C4H10O B. C2H2O3 C. C3H6O2 D. C2H4O2 Xem đáp án Đáp án A mCO2 = 2,444 mH2O —> 44nCO2 = 2,444.18nH2O —> nCO2 = nH2O Vậy hỗn hợp sau phản ứng gồm O2 dư (x), CO2 (3x) và H2O (3x) Bảo toàn khối lượng: 1,48 + 0,09.32 = 32x + 44.3x + 18.3x —> x = 0,02 1,85/MA = 0,8/32 —> MA = 74 —> nA = 1,48/74 = 0,02 Số C = nCO2/nA = 3 Số H = 2nH2O/nA = 6 —> Số O = 2 A là C3H6O2. Câu 7. Đốt cháy trọn vẹn 18g chất hữu cơ A cần vừa đủ 16,8 lít O2 thu được CO2 và hơi nước có tỷ trọng thể tích = 3: 2. Xác định CTPT của A?. A. C4H6O2 B. C3H4O2 C. C3H4O D. C4H6O Xem đáp án Đáp án D Câu 8. Để đốt cháy trọn vẹn 4,45 g chất hữu cơ X phải dùng hết 4,20 lít khí oxi (đktc). Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2 (đktc). Xác định CTĐGN của X. A. C3H9N B. C3H7O2N C. C2H7N D. C2H5O2N Xem đáp án Đáp án B nO2 = 0,1875 mol => mO2 = 6 gam Bảo toàn khối lượng : mA + mO2 = mCO2 + mN2 + mH2O => mCO2 + mN2 = 7,3g Mặt khác : nCO2 + nN2 = 0,175 mol => nCO2 = 0,15 ; nN2 = 0,025 mol Bảo toàn O : nO(A) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,1 mol => nC : nH : nO : nN = 0,15 : 0,0,35 : 0,1 : 0,05 = 3 : 7 : 2 : 1 Vì A chỉ có một nguyên tử N nên A có CTPT là: C3H7O2N Câu 9. Từ ơgenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế được metylơgenol (M = 178 g/mol) là chất dẫn dụ côn trùng nhỏ. Kết quả phân tích nguyên tố của metylơgenol đã cho toàn bộ chúng ta biết: %C = 74,16%; %H = 7,86%, còn sót lại là oxi. Tổng số link trong phân tử metylơgenol là: (Công thức tính số link pi của hợp chất CxHyOz là: số link pi = (2x – y + 2)/2). A. 5 B. 4 C. 6 D. 3 Xem đáp án Đáp án A Gọi công thức đơn thuần và giản dị nhất của o-metylơgenol là CxHyOz (x, y, z nguyên dương) %O = 100% -(74,16 +7,86)% = 17,98% Ta có: ⇒ Công thức đơn thuần và giản dị nhất là: C11H14O2 ⇒ Công thức phân tử là (C11H14O2)n Ta có: M(C11H14O2)n = 178n = 178 ⇒ n=1 Công thức phân tử là C11H14O2 Số liên π kết trong phân tử: k = ( 2.11 + 2 – 14)/2 = 5 Câu 10. Phân tích a(g) chất hữu cơ A thu được m(g) CO2 và n(g) H2O. Cho biết m = 22n/9 và a = 15(m + n)/31. Xác định CTPT của A. Biết tỉ khối hơi (d) của A so với không khí thì 2 < d <3. A. C3H6O B. C3H6O2 C. C2H4O2 D. C2H4O Xem đáp án Đáp án C Để đơn thuần và giản dị cho việc tính toán ta chọn: m = 44 gam⇒ n = 18 gam, a = 30 gam. Bảo toàn nguyên tố C: nC = nCO2 = 44/44 = 1 mol Bảo toàn nguyên tố H: nH = 2.nH2O = 2.18/18 = 2 mol Ta thấy: mC + mH = 1.12 + 2 = 14 gam < mA => trong A chứa O => mO (trong A) = 30 – 14 = 16 gam => nO = 1 mol => nC : nH : nO = 1 : 2 : 1 Công thức đơn thuần và giản dị nhất của A là (CH2O)n Dó 2 < d < 3 <=> 58 < MA< 87 <=> 58 < 30n < 87 => 1,9 < n < 2,9 => n = 2 Công thức phân tử A là C2H4O2 Mời những bạn tải file khá đầy đủ về tìm hiểu thêm! Trên đây VnDoc.com vừa trình làng tới bạn đọc Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ, mong rằng qua đây bạn đọc có thêm tài liệu ôn tập môn Hóa học lớp 11 nhé. Ngoài ra VnDoc.com mời bạn đọc cùng tìm hiểu thêm thêm kiến thức và kỹ năng những môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11… Mời bạn đọc cùng tham gia nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để sở hữu thêm tài liệu học tập nhé.

đoạn Clip Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là ?

Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Video Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là tiên tiến và phát triển nhất .

Share Link Cập nhật Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là miễn phí

Heros đang tìm một số trong những ShareLink Tải Hợp chất hữu cơ Y có tỉ khối hơi so với H2 là 46 công thức phân tử của Y là miễn phí.

#Hợp #chất #hữu #cơ #có #tỉ #khối #hơi #với #là #công #thức #phân #tử #của #là